题目内容

可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（　　）
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．
A．①②B．①③C．只有③D．只有①
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），不能确定是否达到平衡，故①错误；
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故②错误；
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，能确定是否达到平衡，故③正确；
故选：C．
练习册系列答案
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恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是                                            
A．物质A、B的转化率之比为1：2
B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等
C．当V正（A）=2V逆（C）时，可断定反应达到平衡状态
D．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC
一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2N2O4并达到平衡，此时NO2的转化率为P%，再次充入NO2，其转化率将（   ）
A．增大B．减小C．不变D．无法确定
下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
　　

下列有关该反应的描述正确的是
A．第6 min 后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量
可逆反应：2NO2
△
.
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
B．单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
C．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
D．混合气体的颜色发生改变的状态
在一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（　　）
A．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2
B．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3
C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2
D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等
下列关于化学平衡的说法中，正确的是（　　）
A．当反应达到化学平衡状态时，反应物已完全转化为生成物
B．当反应达到化学平衡状态时，正逆反应均已停止
C．当反应达到化学平衡状态时，反应物与生成物中各成分的浓度保持不变
D．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡不会被破坏
在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料气常用反应②来制备：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根据题意完成下列各题：
（1）判断反应①达到平衡状态的标志是______（填字母）．
a．CO体积分数保持不变
b．CO和CH3OH浓度相等
c．容器中气体的压强不变
d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高反应①CO中的转化率，下列措施可行的是______（填字母）．
a．向装置中再充入N2
b．升高温度
c．改变反应的催化剂
d．向装置中再充入H2
（3）一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示．则△H2______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃时的1L密闭容器中，充入1molCH4和3molH2O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为______，T℃时该反应的平衡常数为______；
（4）若向此1L密闭容器中，加入1molCH4、5molH2O（g）、1molCO和3molH2，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改变反应温度，达到新平衡时，______mol＜n（H2O）＜______mol．

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