题目内容
铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2,电解质溶液为30%硫酸,工作时反应为:Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O当其放电时,下列结论正确的是( )
放电 |
充电 |
A、PbO2为正极,被氧化 |
B、电池电解质溶液的密度不断减小 |
C、c(H+)逐渐增大 |
D、H+向负极移动 |
考点:常见化学电源的种类及其工作原理
专题:电化学专题
分析:由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,放电时,Pb被氧化,应为电池负极反应,
电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正极上PbO2得电子被还原,电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O,据此分析解答.
电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正极上PbO2得电子被还原,电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O,据此分析解答.
解答:
解:A.根据电池反应式知,二氧化铅中Pb元素化合价由+4价变为0价,则二氧化铅作正极,得电子被还原,故A错误;
B.根据PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O知,电解质溶液由硫酸溶液变为水,则溶液的密度逐渐减小,故B正确;
C.根据PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O知,硫酸参加反应,则c(H+)逐渐减小,故C错误;
D.放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动,所以氢离子向正极移动,故D错误;
故选B.
B.根据PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O知,电解质溶液由硫酸溶液变为水,则溶液的密度逐渐减小,故B正确;
C.根据PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O知,硫酸参加反应,则c(H+)逐渐减小,故C错误;
D.放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动,所以氢离子向正极移动,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了化学电源新型电池,根据电池反应式中元素化合价变化确定正负极,书写电极反应式是学习难点,根据电极反应式确定溶液酸碱性变化,知道离子移动方向,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
下列各组微粒半径之比大于1的是( )
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是( )
A、由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- |
B、能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、S2-、SO32-、S2O32- |
C、加入铝粉能放出氢气的溶液中:Mg2+、AlO2-、I-、NO3- |
D、pH=7的溶液中:Al3+、K+、SO42-、HCO3- |
在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g),5min后达到平衡,此时生成了2mol C,经测定D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是( )
A、x=1 |
B、平衡时A的浓度为1.50mol/L |
C、用B表示该反应在5min内的化学反应速率为0.05mol/(L?min) |
D、达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% |
下列各组物质的燃烧热相等的是( )
A、碳和二氧化碳 |
B、1mol碳和3mol碳 |
C、3mol乙炔(C2H2)和1mol苯 |
D、淀粉和纤维素 |
在空气中放置,因发生氧化还原反应而变质的是( )
A、Na |
B、Na2O |
C、Na2CO3 |
D、NaOH |
下列所用除杂的试剂和操作方法均正确的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 所用试剂 | 操作方法 |
① | 乙烯 | 二氧化硫 | 氯水 | 洗气 |
② | 乙炔 | 硫化氢 | 氢氧化钠溶液 | 洗气 |
③ | 苯 | 苯酚 | 溴水 | 过滤 |
④ | 溴苯 | 液溴 | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
A、②④ | B、①④ | C、②③ | D、①③ |
在无色透明的溶液中能大量共存的是( )
A、HCO3-、Na+、OH-、Cl- |
B、Ca2+、NO3-、SO42-、CO32- |
C、Fe2+、Na+、H+、NO3- |
D、Cl-、Mg2+、Na+、SO42- |