海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务.下图是实验室模拟镁开发的流程图:根据上述流程图.回答下列问题:(1)操作I的名称是 .(2)步骤中②反应的化学方程式为 .(3)步骤④中加热时通入HCl气流的作用是 .(4)步骤⑤的离子反应方程式为 .(5)有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率.若A为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图：

根据上述流程图，回答下列问题：
（1）操作I的名称是        。
（2）步骤中②反应的化学方程式为        。
（3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是          。
（4）步骤⑤的离子反应方程式为           。
（5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为             。

（1）过滤(1分)
（2）CaO+H₂O=Ca(OH)₂(1分) MgBr₂+ Ca(OH)₂= Mg(OH)₂↓+CaBr₂(MgBr₂也可是MgCl₂、MgSO₄等) (1分)
(3)增大HCl浓度抑制MgCl₂的水解(1分)
(4)Mg²⁺+2Cl^-Mg+Cl₂↑(2分)
(5)滤液（或浓缩液） Br₂(2分，各1分)

解析试题分析：
海水中主要有Na⁺，Cl^-，Mg²⁺，Br^-，SO₄^2-等离子，蒸发浓缩后取浓缩液加CaO后会产生Mg(OH)₂↓,进行过滤，滤液中当然含有Na⁺，Cl^-，Br^-，SO₄^2-等离子。取所得的Mg(OH)₂加HCl后进行浓缩结晶得到MgCl₂晶体。再在HCl氛围中加热使其失去结晶水，得到MgCl₂后，在进行电解得到Mg和Cl₂。
（1）将固体和液体分开采用过滤（2）步骤中②反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂ MgBr₂+ Ca(OH)₂= Mg(OH)₂↓+CaBr₂（3）步骤④中加热时通入HCl增大HCl浓度，在HCl氛围中，抑制MgCl₂的水解，不能直接加热，否则MgCl2晶体会发生水解得到Mg(OH)₂（4）步骤⑤的离子反应方程式为Mg²⁺+2Cl^-Mg+Cl₂，电解方程式，在熔融状态下MgCl₂会电离出离子，所以要拆成离子形式。（5）上述流程中除了Mg，还能与Cl₂反应的只有Br^-，存在于溶液中，通过Cl₂置换，可以回收利用Br₂
考点：物质的分离与提纯（水解，离子方程式书写，实验操作等）

练习册系列答案

相关题目

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸
点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。
某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：      。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有       、     ；
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据上图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
①                ；②                  ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中
ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V₁mL试样加入到锥
形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式
为：                                  ；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
则原ClO₂溶液的浓度为   g／L（用含字母的代数式表示）。
（已知2 Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2NaI）

钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂)为原料可制取Ti。工业流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

从粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是________(填字母)。
A．用水溶解后，重结晶 B．蒸馏 C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：_________________；阴极产物是__________。
（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：

（4）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置，

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
②在实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。(填试剂名称)

③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C1₂充满整个装置，再点燃C处酒精灯。Cl₂通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体。试写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。

发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾[KAl(SO₄)₂?12H₂O]中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
【提出假设】
（1）假设1：由小苏打和臭粉组成
假设2：由小苏打和明矾组成
假设3：由__________________________组成
【方案与流程】
为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：

（2）结合步骤①～③分析，气体A为________，该发酵粉的成分为__________________。
（3）若步骤①和②操作不变（现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：________________， ____________________________________________________________________。
（4）乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请设计实验验证。
实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1 mol/LNaOH溶液，写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶液分成两份，分别装入A、B试管中。
步骤2：_____________________________ __________________________________	________________________证明有Na⁺，发酵粉中有NaHCO₃。
步骤3：_____________________________ ___________________________________	___________________________________ _______，结合步骤2中的结论，假设2成立。

FeSO₄·7H₂O广泛用于医药和工业领域。
（1）下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO₄·7H₂O的流程图。

请填写下列空白。
①加适量碳酸钠溶液的目的是______________，反应I需要加热数分钟，其原因是___________。
②判断反应Ⅱ完成的现象是__________。反应Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm³的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________.
③测定FeSO₄·7H₂O产品中Fe²^＋含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe²^＋＋＋8H^＋＝5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O），步骤为：
Ⅰ．称取2．8500g FeSO₄·7H₂O产品，配制成250mL溶液；
Ⅱ．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20．00mL。

某同学设计如图所示的滴定方式中，最合理的是____________（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是____________；计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________；______________。
（2）已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O↑。利用下图装置可检验该反应的气体产物。

请填写下列空白。
①仪器的连接顺序为a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
②装置C中的X为______________；该装置中冷水的作用是_________________。

实验是化学的基础。下图为一化学实验装置图，图中，夹持仪器已略去，用“△”表示用酒精灯加热。

请仔细观察该实验装置图，回答问题：
（1）甲装置通入空气的导气管插入乙醇中的主要目的是
（2）乙装置用揉乱的铜丝，好处是
（3）乙装置的化学反应反应方程式为                                     ，反应中，转移电子的数目是                        若有23g乙醇发生反应，至少需要通入标准状况下的空气         L
（4）写出一种检验反应产物的方法及现象

（5）该反应还可以用更简便的方法实现：取一束铜丝在酒精灯上加热，铜丝变黑，趁热插入盛有少量乙醇的试管中，铜丝又变红；如此反复多次即可。请写出实验中发生反应的化学方程式                                                                   。