Question

【题目】已知下列热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol

H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol

则氢气的燃烧热为

A. 438．6 kJ/mol B. 241．8 kJ/mol C. 285．8 kJ/mol D. 无法确定

Answer 1

【答案】C

【解析】

解：A．根据2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol可知氢气的物质的量不是1mol，氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误；

B．根据H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol，可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B错误；

C．根据燃烧热的定义，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C正确；

D．根据热化学方程式H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol可以确定氢气的燃烧热，故D错误；

综上所述，本题应选C。