题目内容
11．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 该反应中氮元素被氧化 | |
| B． | 该反应中H2O2作还原剂 | |
| C． | 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 | |
| D． | 0.1mol•L-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023 |
分析 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．
解答 解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；
B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；
C．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；
D．无体积无法计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体．
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NOx氧化成HNO3；写出化学方程式4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3；
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加人CuO调节溶液的pH．根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2≤pH＜4.7的范围内；
③进行蒸发浓缩时，加入的试剂b为硝酸溶液，其目的是（结合离子方程式说明）由于Cu2+发生水解Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可抑制Cu2+的水解防止Cu（OH）2的生成．
（2）①某人设想以下图所示装置将NOx转化为硝酸，装置一可用于由N2O4制备N2O5（硝酸的酸酐），装置二用于将NO2转化为硝酸，写出通入NO2的电极的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；电解池阳极反应：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
②若通入NO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硝酸溶液的浓度应维持质量分数50%不变，则左侧水的流入速率应为7.2mL/min．
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NOx氧化成HNO3；写出化学方程式4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3；
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加人CuO调节溶液的pH．根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2≤pH＜4.7的范围内；
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（2）①某人设想以下图所示装置将NOx转化为硝酸，装置一可用于由N2O4制备N2O5（硝酸的酸酐），装置二用于将NO2转化为硝酸，写出通入NO2的电极的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；电解池阳极反应：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
②若通入NO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硝酸溶液的浓度应维持质量分数50%不变，则左侧水的流入速率应为7.2mL/min．
19．下列关于化学反应分类的说法中，正确的是（ ）
| A． | 凡是有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | CO与Fe2O3高温下反应为氧化还原反应，是置换反应 | |
| C． | 天然气的燃烧，不属于置换反应，为非氧化还原反应 | |
| D． | 1828年德国化学家维勒最先完成有机物的制取：NH4CNO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2，该反应不属于四种反应类型中的任何一种，但属于氧化还原反应 |
6．对于反应：H2O+NaH═NaOH+H2↑，下列判断正确的是（ ）
| A． | NaH被还原 | |
| B． | NaH体现氧化性 | |
| C． | H2O既不是氧化剂又不是还原剂 | |
| D． | 若生成22.4 L标准状况下的H2，则有1 mol电子转移 |
16．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（ ）
| A． | 在化学反应中，${\;}_{1}^{1}$H2O可转变为D2O | |
| B． | “加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2 | |
| C． | 实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2 | |
| D． | 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg |
．
．
的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
20．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）
（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
请回答下列问题：
①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和COg）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1=W2（填“＞”、“＜”或“=”）．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）
（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/℃ | 1000 | 1100 |
| 平衡常数 | 0.68 | 0.50 |
①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和COg）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1=W2（填“＞”、“＜”或“=”）．
1．下列大小关系的比较错误的是（ ）
| A． | pH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，pH前者大于后者 | |
| B． | 等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热（△H），前者大于后者 | |
| C． | 温度、容积不变的密闭容器中2NO2?N2O4反应达到平衡，再充入N2O4气体，NO2的转化率前者大于后者 | |
| D． | 在相同条件下，2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和 |