题目内容
6．对于反应：H2O+NaH═NaOH+H2↑，下列判断正确的是（ ）| A． | NaH被还原 | |
| B． | NaH体现氧化性 | |
| C． | H2O既不是氧化剂又不是还原剂 | |
| D． | 若生成22.4 L标准状况下的H2，则有1 mol电子转移 |
分析 由H2O+NaH═NaOH+H2↑可知，水中H元素的化合价降低，NaH中H元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：A．NaH中H元素的化合价升高，则被氧化，故A错误；
B．NaH中H元素的化合价升高，失去电子，体现其还原性，故B错误；
C．水中H元素的化合价降低，则H2O是氧化剂，故C错误；
D．若生成22.4L标准状况下的H2，即生成1mol，则转移电子为1mol×（1-0）=1mol，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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