题目内容
【题目】少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )
A.Na2O2B.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2CO3·10H2O
【答案】C
【解析】
切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO310H2O)→最后变成Na2CO3粉末(风化)，有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，故答案为C。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案【题目】二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做制冷剂等，对臭氧层无破坏作用.工业上以水煤气（CO、H2）为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①
2CH3OH(g)
CH3OCH(g)+H2O （g）△H=-24.5kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H2+3COCH3OCH3+CO2的热化学方程式为____________________。
（2）已知一些共价键的键能如下：
化学键 | H-H | C-H | C-O | O-H |
键能（kJ·mol-1) | 436 | 414 | 326 | 464 |
运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能____________kJmol-1。
（3）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=____________。
