题目内容

阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是
A．BaO2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子个数比为1: 2
B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为6.02×1023
C．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中离子数为6.02×1023[
D．Na2O2与H2O反应，常温常压下生成16 gO2，反应中转移电子数为6.02×1023
D
A过氧化钡中阴离子是过氧根离子，所以个数比应该是1：1
B缺少标准状况的条件
C中1molCO2与含1molNaOH的溶液反应生成1molNaHCO3，但是HCO3－水解少于1mol
练习册系列答案
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X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点,其中金属性最强的是（   ）
①元素X原子的M层比L层少3个电子   ②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同   ③元素Z原子的L层比M层多5个电子   ④元素R原子的L层比K层多3个电子
A．XB．YC．ZD．R
如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）。
A．22.4bc／aNA LB．22.4ab／cNA L
C．22.4ac／bNA LD．22.4b／acNA L
ａｇ二价金属Ｍ溶于稀硫酸中完全反应，生成ｂｇ氢气，此金属的相对原子质量为（  ）。
A．ｂ/ａB．２ａ/ｂC．ａ/２ｂD．ａ/ｂ
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　）
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA
D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
下列叙述正确的是
A．光导纤维的成分属硅酸盐B．NCl3的电子式为
C．Cl原子的结构示意图为 D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS－

(1)计算HNO3被还原的物质的量；
(2)计算合金中银的质量分数。
下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是 
A．NaOH溶液B．NaCl溶液
C．KI溶液D．Zn粉
某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（    ）
A．（m-n）/14B．（n-m）/14
C．（2m-n）/28D．（n-2m）/28

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