题目内容
【题目】物质分离、提纯的常用装置如图所示,根据题意选择合适的装置填入相应位置。
(1)我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写到:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是__装置(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同)。
(2)《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下重如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____装置。
(3)海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图:
其中分离步骤①、②、③所用分别为:_____装置、_____装置、_____装置。
【答案】丙 戊 乙 甲 丁
【解析】
由图可知,装置甲为过滤;装置乙为灼烧;装置丙为蒸馏;装置丁为分液;装置戊为升华。
(1)由题意可知,从浓酒中分离出乙醇,是利用酒精与水的沸点不同,用蒸馏的方法将其分离提纯,故答案为:丙;
(2)“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞,着覆器,遂凝结”,属于固体直接转化为气体,类似于碘的升华,因此涉及的操作方法是升华,故答案为:戊;
(3)由流程图可知,步骤①为海藻在坩埚中灼烧,选乙装置;步骤②过滤海藻灰悬浊液得到含碘离子的溶液,选甲装置;步骤③为向含碘水溶液中加入有机溶剂萃取分液的到含碘的有机溶液,选丁装置,故答案为:乙、甲、丁。
【题目】下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生 | 该溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入酚酞溶液,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】常温下,某化学小组探究硝酸银溶液的性质。
装置 | 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验I | 向试管中滴加2%氨水并不断振荡 | 产生棕褐色沉淀,继续滴加沉淀消失 | |
实验II | 1.向试管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL 2.继续滴加3%H2O2至过量 | 1.产生棕褐色沉淀 2.产生大量无色无味气体,有黑色沉淀生成 | |
实验III | 1.向试管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液 2.取少量上层清液于试管甲中,加入淀粉溶液 | 1.产生黄色沉淀 2.溶液无明显变化 |
已知:AgOH是一种白色固体,常温下极不稳定,易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体
(1)常温下,0.1mo1L-1AgNO3溶液pH约为4,请用离子方程式解释原因___。
(2)实验I中,反应的化学方程式是___。
(3)实验II中,经检验,黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的化学方程式是___。经测定,实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值,可能的原因是___。
(4)实验中,产生黄色沉淀的离子方程式是___。有同学猜想,I-有还原性,Ag+有氧化性,AgNO3溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池,做实验IV证明了猜想成立。其中,在A烧杯中,石墨电极表面变亮,经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是___,检验B烧杯中产物的操作及现象是___,该氧化还原反应的离子方程式是__。
(5)对比实验III和实验IV,实验III无I2生成的可能原因是___(写出两条)。