题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A．氧化钠投入水中：O2-+H2O═2OH- |
| B．在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C．氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+ |
| D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
A、在离子方程式中，氧化物写化学式，氧化钠是氧化物应写化学式，故A错误；
B、在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，不仅硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，铜离子和氢氧根离子也反应生成沉淀，故B错误；
C、在离子方程式中，弱电解质写化学式，次氯酸是弱电解质应写化学式写成离子，故C错误；
D、AlCl3和碱反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3具有两性，能和强碱进一步反应，沉淀消失，和弱碱不反应．氨水是弱碱，不和Al（OH）3反应，故D正确；
故选D．
B、在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，不仅硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，铜离子和氢氧根离子也反应生成沉淀，故B错误；
C、在离子方程式中，弱电解质写化学式，次氯酸是弱电解质应写化学式写成离子，故C错误；
D、AlCl3和碱反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3具有两性，能和强碱进一步反应，沉淀消失，和弱碱不反应．氨水是弱碱，不和Al（OH）3反应，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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式 。
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
|
温度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
|
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（3）该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）= 。