题目内容
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号 | c(HA)/mol?L-1 | c(NaOH)/mol?L-1 | 反应后溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
A.c1一定大于0.2 mol?L-1
B.HA的电离方程式是HA?H++A-
C.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
D.乙反应后溶液中:c(Na+)<c(HA)+c(A-)
【答案】分析:依据实验甲可知等体积等浓度反应溶液呈碱性,判断HA是弱酸,在溶液中存在电离平衡;
A、依据混合溶液PH=7说明溶液呈中性,依据电荷守恒分析判断;
B、依据判断HA是弱酸存在电离平衡;
C、甲反应后生成NaA溶液,A-离子水解显碱性;
D、依据溶液中电荷守恒分析判断;
解答:解:A、溶液中一定存在c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+),混合溶液PH=7说明溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),所以c(A-)=c(Na+),原溶液浓度c1>0.2 mol?L-1;故A正确;
B、HA是弱酸存在电离平衡,HA的电离方程式是HA?H++A-,故B正确;
C、反应后生成NaA溶液,A-离子水解显碱性,溶液中离子浓度大小c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D、乙溶液中一定存在c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+),混合溶液PH=7说明溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),所以c(A-)=c(Na+),c(Na+)<c(HA)+c(A-),故D正确;
故选C.
点评:本题考查酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断,弱电解质分析,溶液中电荷守恒的应用,题目难度中等.
A、依据混合溶液PH=7说明溶液呈中性,依据电荷守恒分析判断;
B、依据判断HA是弱酸存在电离平衡;
C、甲反应后生成NaA溶液,A-离子水解显碱性;
D、依据溶液中电荷守恒分析判断;
解答:解:A、溶液中一定存在c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+),混合溶液PH=7说明溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),所以c(A-)=c(Na+),原溶液浓度c1>0.2 mol?L-1;故A正确;
B、HA是弱酸存在电离平衡,HA的电离方程式是HA?H++A-,故B正确;
C、反应后生成NaA溶液,A-离子水解显碱性,溶液中离子浓度大小c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D、乙溶液中一定存在c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+),混合溶液PH=7说明溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),所以c(A-)=c(Na+),c(Na+)<c(HA)+c(A-),故D正确;
故选C.
点评:本题考查酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断,弱电解质分析,溶液中电荷守恒的应用,题目难度中等.
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