题目内容
【题目】下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是()
A. NH3、H2O B. SO2、SCl2 C. PCl3、SO3 D. CH4、P4
【答案】A
【解析】NH3中N原子形成3个δ键,有1个孤电子对,为sp3杂化,分子构型为三角锥形,空间结构不对称为极性分子;H2O中O原子形成2个δ键,有2个孤电子对,为sp3杂化,分子构型为V形,空间结构不对称为极性分子,故A正确;SO2中S原子形成2个δ键,孤电子对个数=×(6﹣2×2)=1,价层电子对数为3,为sp2杂化,分子构型为V形,空间结构不对称为极性分子;SCl2中S原子形成2个δ键,孤电子对个数=×(6﹣2×1)=2,价层电子对数为4,为sp3杂化,分子构型为V形,空间结构不对称为极性分子,故B错误;
PCl3中P原子形成3个δ键,孤电子对个数=×(5﹣3×1)=1,价层电子对数为4,为sp3杂化,分子构型为三角锥形,空间结构不对称为极性分子;SO3中S原子形成3个δ键,孤电子对个数=×(6﹣2×3)=0,价层电子对数为3,为sp2杂化,分子构型为平面三角形,空间结构对称为非极性分子,故C错误;CH4中C原子形成4个δ键,孤电子对个数为0,价层电子对数为4,为sp3杂化,分子构型正四面体形,空间结构对称为非极性分子;P4中P原子形成3个δ键,有1个孤电子对,价层电子对数为4,为sp3杂化,空间结构对称为非极性分子,故D错误。
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