题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-与CO32-的数目之和为0.1 NA
B．0.1molL-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(SO3 2-)+c(HSO 3-)+c(OH-)
C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH由小到大排列的为①③⑤②⑥④⑦⑧
D．25℃,由水电离出的C(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中以下离子Na+、NH4+、I-、NO3-一定能大量共存
【答案】B
【解析】
试题分析：A．没有指明溶液的体积，无法确定溶液中某微粒的数目，故A错误；B．0.1molL-1Na2SO3溶液中，根据溶液电中性有：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，故B正确；C．等浓度的系列稀溶液：⑦氢氧化钠为一元强碱，溶液pH最大，①硫酸氢钠相当于一元强酸，③醋酸为一元弱酸，⑧硫酸为二元强酸，pH最小，⑥苯酚钠、④碳酸氢钠、②乙酸钠水解都呈碱性，且水解程度依次减小，所以溶液pH⑥＞④＞②，⑤硝酸钾溶液呈中性，pH=7，所以溶液pH由小到大的顺序为，⑧①③⑤②④⑥⑦，故C错误；D．25℃,由水电离出的C(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液pH=2或12，NH4+不可能在pH=12的溶液中大量存在，I-和NO3-在pH=2的酸性溶液中要发生氧化还原反应，故D错误；答案为B。
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