题目内容

2．某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4．回答下列问题：
（1）写出制取SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）该反应中浓H2SO4表现的化学性质有氧化性、酸性．
（3）该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为C，（填选择项）检验SO2还原性的试管中的现象为酸性高锰酸钾溶液褪色．
    A．双氧水（H2O2）B．品红溶液  C．酸性高锰酸钾溶液．

分析 （1）Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水；
（2）反应中硫酸中S元素部分化合价降低生成二氧化硫，部分未变化生成硫酸铜；
（3）利用实验现象检验SO2的还原性，应选择含有具有强氧化性的试剂，且反应现象明显．

解答 解：（1）Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）反应中硫酸中S元素部分化合价降低生成二氧化硫，部分未变化生成硫酸铜，反应中硫酸表现：氧化性、酸性，
故答案为：氧化性、酸性；
（3）利用实验现象检验SO2的还原性，双氧水、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫与双氧水反应没有明显现象，故选择酸性高锰酸钾溶液，现象是：酸性高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：C； 酸性高锰酸钾溶液褪色．

点评 本题考查浓二氧化硫的制备及性质实验，难度不大，侧重考查学生对知识的迁移应用，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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6．某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
（1）A的化学式为S4N4，C的电子式为．
（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：6SCl2+16NH3$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S4N4+2S+12NH4Cl．
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2．
（4）请设计检验物质X的实验方案：取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-．
7．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
Ⅰ．NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
Ⅱ．工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH4时，理论上可再生8mol Ce4+．
Ⅲ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）
浓度（mol/L）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①Tl℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．
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11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
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14．过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂．

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（2）用平衡移动原理解释加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行．
（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B
A．热水　　B．冷水　　　C．乙醇　　　D．乙醚
（Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度90.00%
 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
 消耗KMnO4体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
（6）测得CaO2纯度偏低的原因可能是AD
A．烘烤时间不足      
B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失  
D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．
11．不能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）单质→氧化物→氧化物→酸或碱．
A．碳B．氮C．硫D．铝
12．下列说法正确的是（　　）
A．所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数
B．所有过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素
C．在周期表中氧族元素的单质全部是气体
D．同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最小

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