题目内容
【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 , 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1<△H2
【答案】D
【解析】A、2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应,则SO2与氧气的能量和一定高于SO3的能量,A不符合题意;B、能量越高越不稳定,石墨比金刚石稳定,B不符合题意;C、稀强酸、稀强碱只生成水的中和反应的热效应均为57.3 kJ,C不符合题意;D、碳完全燃烧放热大于不完全燃烧的放热,放热越多焓变越小,所以△H1<△H2,D符合题意。
所以答案是:D。

【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,极微溶于水,不溶于醇类。可与水缓慢反应,易与酸反应。实验室通常用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得(该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:
I.CaO2的制备
(1)漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________(填“打开”或“关闭”),支管B的作用是________。
(2)将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是:使反应平稳进行、___________。
(3)加入H2O2与浓氨水的混合溶液,使反应开始。
①反应的化学方程式是_______________。
②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前,还应进行的操作是______。
(4)待反应结束后,经______(填操作)得CaO2粗产品。
Ⅱ.CaO2纯度的测定:将一定量的CaO2溶于稀硫酸,用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+),计算确定CaO2的含量。
(5)现每次称取0.4000g样品溶解后,用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定,所得的数据如下表所示,则样品的纯度__________。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗KMnO4体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.20 | 20.00 |
(6)测得CaO2样品的纯度偏低,其原因可能是______(选填编号)。
A.烘烤时间不足
B.配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
D.滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失