题目内容

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 , 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1<△H2

【答案】D
【解析】A、2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应,则SO2与氧气的能量和一定高于SO3的能量,A不符合题意;B、能量越高越不稳定,石墨比金刚石稳定,B不符合题意;C、稀强酸、稀强碱只生成水的中和反应的热效应均为57.3 kJ,C不符合题意;D、碳完全燃烧放热大于不完全燃烧的放热,放热越多焓变越小,所以△H1<△H2,D符合题意。

所以答案是:D。

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