题目内容
【题目】恒温下,反应aX(g) bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判断正确的是( )
A.a>b+c
B.a<b+c
C.a=b+c
D.a=b=c
【答案】A
【解析】达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半,假定平衡不移动,X的浓度为0.2mol/L,达到新平衡时,X的物质的量浓度0.19mol/L,小于0.2mol/L,说明增大压强,平衡向正反应移动,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,故a>b+c。
所以答案是:A。
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态的判断的相关知识,掌握状态判断:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体,且m+n≠x+y,压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.
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