[题目]在不同条件下分别测得反应2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)的化学反应速率.其中表示该反应进行的最快的是A. v(A)=3molL﹣1min﹣1B. v(B)=6molL﹣1min﹣1C. v(C)=2．5molL﹣1min﹣1D. v(D)=4molL﹣1min﹣1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g）C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是

A. v（A）=3molL﹣1min﹣1

B. v（B）=6molL﹣1min﹣1

C. v（C）=2．5molL﹣1min﹣1

D. v（D）=4molL﹣1min﹣1

【答案】C

【解析】试题分析：A．v（A）/2=3molL﹣1min﹣1/2=1．5molL﹣1min﹣1；B．v（B）/3=6molL﹣1min﹣1/3=2molL﹣1min﹣1；C．v（C）/1=2．5molL﹣1min﹣1/1=2．5molL﹣1min﹣1；D．v（D）/2=4molL﹣1min﹣1/2=2molL﹣1min﹣1；数值最大的是C，因此C表示的反应速率最快，故选C。

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根据以上叙述回答下列问题:

（1）写出下列物质的化学式:A____,B____,C____,D____。

（2）按要求完成方程式:

①加热E生成D和F的化学方程式______________________________。

②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式____________________________。

【题目】在一定温度下，将固体X和气体Y各0.16 mol充入2L密闭容器中，发生反应：X（s）+Y（g）2 Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（）。

A. 反应0~2 min内Z的平均速率v(Z) =0.04 molL﹣1min﹣1

B. 容器内压强保持不变时反应达到平衡

C. 该温度下，增加X的量，正反应速率加快

D. 降低Z 的浓度，一段时间后，正反应速率增大，逆反应速率减小

【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（1）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。则当CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)中生成2mol的H-O键放出_____kJ热量。

（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图10所示，则通入a气体的电极名称为_____，通入b气体的电极反应式为 ________。（质子交换膜只允许H+通过）

（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图11所示，则该反应的最佳温度应控制在 ________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 _____________________。

（4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为______________。

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH

B. 金属性：Rb＞K＞Na＞Li

C. 铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾

D. 铷不易与水反应放出氢气

【题目】不能使碘化钾淀粉溶液显蓝色的物质是(　　)

A. I2 B. KI C. NO2 D. Cl2

【题目】铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：___________。

(2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox和用于除去废气的转化关系为ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值为________。请写出 ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式：_________________________(x用前一问求出的具体值)。

(3)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应的化学方程式为___________________________。

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FePO4＋LiLiFePO4。则放电时正极上的电极反应式为___________________________________。

(4)已知25 ℃时Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。

【题目】已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：

（1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是。

（2）A装置中发生反应的化学方程式为。

（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为。

（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至。

（5）设计实验：

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：。

②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：。

【题目】某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：

（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

A、B、C中装试剂分别为_______；C中实验现象为______________________；

写出C中发生反应的离子方程式____________________________．

（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．

（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。

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