Question

【题目】在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率．某研究小组用图1装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（75%）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）Ⅱ中的试剂是，仪器Ⅵ的名称为 ．
（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置．请从图2A～D装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是、 ．
（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先后（填编号）．
（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 ．
（5）用12.6gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了4.48g，则实验测得SO2的转化率为 ．

Answer 1

【答案】
（1）分别为浓硫酸、干燥管
（2）C；D
（3）②；①
（4）SO3易挥发，极易溶于水
（5）30%
【解析】解：（1）SO2转化成SO3之前必须对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸，根据仪器的结构知道仪器Ⅵ的名称为干燥管， 所以答案是：浓硫酸；干燥管；（2）SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，当温度低于 16.8℃时，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收，
所以答案是：C、D；（3）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸，
所以答案是：②①；（4）SO3易挥发，极易溶于水生成硫酸成大量的白雾，
所以答案是：SO3易挥发，极易溶于水；（5）根据元素守恒Na2SO3～SO2 ， 则12.6gNa2SO3（即0.1mol）会生成二氧化硫0.1mol，装置Ⅴ增重了4.48g，说明剩余的二氧化硫为4.48g（即0.07mol），所以二氧化硫的转化率= ×100%=30%，
所以答案是：30%．