某有机化合物D.其相对分子质量为166.取8.3g该物质完全燃烧得到CO2与H2O的物质的量之比是9:5.回答下列问题:(1)D的分子式为: ,(2)已知其分子结构中含有一个苯环.苯环的两个邻位有取代基.进一步实验可知:①D能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体.②8.3gD物质与足量金属钠反应可生成氢气1.12L.③D不能与FeCl3溶液发生显色反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某有机化合物D，其相对分子质量为166，取8.3g该物质完全燃烧得到CO₂与H₂O的物质的量之比是9:5。回答下列问题：

（1）D的分子式为：；

（2）已知其分子结构中含有一个苯环，苯环的两个邻位有取代基。进一步实验可知：

①D能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②8.3gD物质与足量金属钠反应可生成氢气1.12L（标准状况）。③D不能与FeCl₃溶液发生显色反应。④D不能发生消去反应。请写出符合上述条件的D的所有同分异构体的结构简式：

（3）已知D的一种同分异构体有以下转化关系。取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。E分子中有两个六元环结构。

①A的结构简式为；

②上述转化过程中涉及到的反应类型有（填选项）；

A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．聚合反应

③写出由A→B的化学方程式：；

写出由D→E的化学方程式：。

（1）C₉H₁₀O₃（1分）（2）（4分）

（3）① （2分） ② A C （2分）

③ （3分）

（3分）

解析:略

练习册系列答案

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O

、

Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，Cu+2Fe³⁺+2Fe²⁺+Cu²⁺，

（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

．
（3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n₁个-CH₃、n₂个-OH和n₃个

三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n₃=

n₁+n₂-2

．若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是

（4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂

（5）该工艺最大亮点是它符合下列原理

．
A．化学平衡 B．绿色化学 C．质量守恒 D．能量守恒 E．相似相溶 F．酸碱中和 G．氧化还原反应
（6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称．由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚．某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：
①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl₃和CuCl₂；
③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO₄和CuSO₄；
④铜片置于FeCl₃溶液中铜片逐渐溶解；
⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；
⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生．
以上设计合理的有

．
A．两种方案 B．三种方案 C．四种方案 D．五种方案．

乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合以下路线回答：

已知：2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH

(1)反应Ⅱ的化学方程式是________．

(2)D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________．

(3)E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取．

①反应IV的化学方程式是________，该反应类型为________．

②该装置图中有一个明显的错误是________．

(4)为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min．实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3 mL和________ mol·L^－1 ．

②分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

已知：

（1）反应II的化学方程式是。

（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是。

（3）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。

①反应IV的化学方程式是，该反应类型为。

②该装置图中有一个明显的错误是。

（4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管甲中试剂	试管乙中试剂	有机层的厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L^－1 浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸		0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L^－1 H₂SO₄		0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和 mol·L^－1 。

②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

已知：

（1）反应II的化学方程式是。

（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是。

（3）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。

①反应IV的化学方程式是，该反应类型为。

②该装置图中有一个明显的错误是。

实验编号试管甲中试剂试管乙中试剂有机层的厚度/cm

A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、

1mL18mol·L^－¹ 浓硫酸饱和Na₂CO₃溶液 3.0

B 2 mL乙醇、1 mL乙酸 0.1

C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、

3 mL 2mol·L^－¹ H₂SO₄ 0.6

D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和 mol·L^－¹ 。

②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

已知：

（1）反应II的化学方程式是。

（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是。

（3）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。

①反应IV的化学方程式是，该反应类型为。

②该装置图中有一个明显的错误是。

实验编号试管甲中试剂试管乙中试剂有机层的厚度/cm

A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、

1mL18mol·L^－¹ 浓硫酸饱和Na₂CO₃溶液 3.0

B 2 mL乙醇、1 mL乙酸 0.1

C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、

3 mL 2mol·L^－¹ H₂SO₄ 0.6

D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和 mol·L^－¹ 。

②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

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