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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 。关于该电池的说法正确的是( )

A. 放电时，Zn作负极，发生还原反应

B. 放电时，K2FeO4附近溶液pH减小

C. 充电时，锌极附近溶液pH减小

D. 充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

练习册系列答案
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蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )

A. AlCl3 B. Cu(NO3)2 C. Na2CO3 D. (NH4)2S

将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，且产生刺激性气味的气体，上述过程中( )

A. 体现浓硫酸的吸水性 B. 体现了浓硫酸的脱水性

C. 体现了浓硫酸的吸水性和脱水性 D. 体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性

一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（ ）

序号

X

Y

Z

①

NaHSO4溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

CaCl2溶液

SO2

CaSO3

③

HF溶液

Si

Ba(OH)2

④

Fe Cl3溶液

Fe

浓硝酸

A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组

认真观察下列装罝,回答下列问题：

（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________ 。

A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动

b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K+、 Cl-几乎都不移动

（2）装置A中总反应的离子方程式为________________________。

（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为___________；若装置E的目的是电解精炼铜，则极板___________（填“M”或“N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为___________。

（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下）。

在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（　　）

A. A和B的转化率均是20% B. x=4

C. 平衡时A的物质的量为2.8mol D. 平衡时气体压强比原来减小

下列有关化学反应速率的说法正确的是(   )

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

下列对实验现象的预测不正确的是（　　）

A. 向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

B. 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

C. 向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D. 向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

下列离子反应方程式，书写正确的是

A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO42-

氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

C. 硝酸银与氯化：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-

D. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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