题目内容

（1）写出A → C的化学方程式：                                            。

（2）推断B物质的结构简式                 ；X反应类型是                  ；

由 D → E 所需的试剂是                 。

（3）R物质属于A 的同分异构体，其性质如下：

 

 

 

 

 

试写出符合条件的R的结构简式(任写两种) ：               ；                。

 

练习册系列答案
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2，3-二氢呋喃是制抗肿瘤药物的中间体，也可用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成，合成路线如图所示：

已知：①高温条件下，烯烃与卤素单质发生取代反应；
②
请回答下列问题：
（1）写出A、C、E的结构简式：
A
CH2═CHCH2Br
CH2═CHCH2Br
、C
CH2=CHCH2CH2OH
CH2=CHCH2CH2OH
、E
．
（2）试剂①是
HCHO
HCHO
，反应③的条件是
氢氧化钠的醇溶液、加热
氢氧化钠的醇溶液、加热
．
（3）请用系统命名法命名化合物F：
3，4-二溴-1-丁醇
3，4-二溴-1-丁醇
．
（4）写出满足下列条件的2，3-二氢呋喃的一种同分异构体的结构简式：
CH2=CHCOCH3
CH2=CHCOCH3
．
①没有支链，且一取代产物只有两种；
②与银氨溶液不发生银镜反应．
（5）如何将2，3-二氢呋喃变成四氢呋喃（）？请用化学方程式表示：
+H2
催化剂
+H2
催化剂
．
（6）四氢呋喃还可由化合物G（C4H10O2）在少量浓硫酸存在下制得或由化合物H（C4H9ClO）在氢氧化钠溶液作用下制得，请分别写出化合物G和H的结构简式G
HOCH2CH2CH2CH2OH
HOCH2CH2CH2CH2OH
、H
ClCH2CH2CH2CH2OH
ClCH2CH2CH2CH2OH
．
有机物A的分子式为C4H8O2，A在酸性条件下与水反应，生成分子内均含有2个碳原子的有机物B和C；B在加热和铜催化下被氧化为D，D能发生银镜反应．请回答下列问题：
（1）写出A和C的结构简式：A
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3
；C
CH3COOH
CH3COOH
．
（2）写出下列反应的化学方程式：
B与浓硫酸的混合物共热发生消去反应：
CH5CH2OH
浓H2SO4
170℃
CH2=CH2+H2O↑
CH5CH2OH
浓H2SO4
170℃
CH2=CH2+H2O↑
．
D与新制的Cu（OH）2悬浊液反应：
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用化学用语回答下列问题：
（1）写出A与C形成化合物的电子式
．
（2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱为
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
，能证明其还原性强弱的离子方程式为
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）元素B形成的单质与Fe3O4反应的化学方程式是
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe
．
（5）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：
Na2SO3
Na2SO3
（写出一种物质的化学式即可，下同），该物质的水溶液显
碱
碱
性，用离子方程式表示其原因：
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
．
精英家教网A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体．
（1）写出A、C、E物质的化学式．
A
 
C
 
 E
 

（2）试管壁上如果沾有A，应用
 
 洗涤．
（3）对于C：
①将C分别通入下列溶液时有何现象，并说明产生这种现象的原因．
A．澄清石灰水：现象
 

原因
 

B．品红溶液：现象
 

原因
 

②若将C和氯气等体积混合，然后通入品红溶液，现象与①有何不同
 
，用化学方程式或简要文字说明不同的原因
 
．
（4）浓的E溶液在常温下为粘稠的液体，且E具有强吸水性、强氧化性、强脱水性．则
①E表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用E干燥的是
 

A．氨气    B．硫化氢C．氢气      D．二氧化硫
②浓E溶液与铜反应时，E除了表现强氧化性外，还表现了
 
 性．
精英家教网某实验小组对中学课本中已经学过的生成氢气的反应进行了研究，写出了如下三个可生成氢气的反应：
A、锌与稀盐酸反应；B、钠与水反应；C、铝与NaOH溶液反应．
请回答下列问题：
（1）写出A与C的离子方程式：A：
 
；C：
 
．
（2）为了点燃上述三个反应生成的氢气，他们设计了如图1所示的实验装置，结果是A、C获得了成功，而B却失败了．
①点燃氢气前，必须进行的操作是
 
．
②他们认为B实验不能点燃的原因有二：一是钠与水反应太快，二是钠的用量太少．于是他们准备增加钠用量再做实验．可老师说这样太危险．你认为产生危险的原因是
 
．
（3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g?cm-3、0.89g?cm-3、1.00g?cm-3，并据此对实验B进行了改进（如图2）．在改进后的实验中H2的生成速度
 
，原因是
 
．

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