题目内容
【题目】某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上述流程，回答以下问题：
（1）操作I是配制一定物质的量浓度的溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_________、__________（填仪器名称）。
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是___________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出上图中滴加氯水后所发生反应的离子方程式____________________。
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是____________。
（5）样品中铁元素的质量分数是_____________。
【答案】250mL容量瓶 胶头滴管 ①④ 2Fe 2+ ＋Cl2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Cl- 取少量最后洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 39.2%
【解析】
（1）根据实验的规范操作步骤选取所需的玻璃仪器；
（2）根据物质的量浓度公式c=
分析操作不规范对浓度所造成的影响效果；
（3）氯水中氯气可氧化亚铁离子；
（4）根据溶液中可能剩余的残余离子分析作答；
（5）根据铁元素守恒，结合物质的量相关的计算分析。
（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.0mL溶液，需要250mL容量瓶，另外定容时还需要胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）①未洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶质物质的量偏小，根据c=可知，所配溶液浓度偏小，①项正确；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，根据c=可知，所配溶液浓度偏大，②项错误；
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，③项错误；
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切，相当于稀释溶液，使所配溶液浓度偏小，④项正确；
故答案为：①④；
（3）滴加氯水后氯气氧化亚铁离子转化为铁离子，其离子方程式为：2Fe2+＋Cl2＝2Fe 3+＋2Cl-；
（4）溶液中存在氯化铵，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子；故答案为：取少量最后洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
（5）因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，即Fe2O3的质量为2.8g，由于参加反应的溶液只取所配溶液的1/10，因此铁元素的质量为10×2.8g×
=19.6g，样品中铁元素的质量分数是
=39.2%，故答案为：39.2%；
