题目内容
【题目】有下列四种微粒:① O、②
Mg、③2311Na、④
N,
(1)按原子半径由大到小顺序排列的是(用序号填空,下同)
(2)微粒中质子数小于中子数的是
(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是
(4)能形成X3Y2型化合物的是;
写出形成X2Y2型化合物的电子式 .
【答案】
(1)③>②>④>①
(2)①③
(3)④
(4)Mg3N2;
【解析】解:(1)因同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小,所以半径:2311Na>2412Mg,147N>188O; 下一周期元素原子半径比上一周期大,所以2311Na>2412Mg>147N>188O;所以答案是:③>②>④>①;
(2)188O的质子数为8,中子数为10,
2412Mg的质子数为12,中子数为12,
2311Na的质子数为11,中子数为12,
147N的质子数为7,中子数为7,
所以质子数小于中子数的是188O、2311Na;所以答案是:①③;
(3)O的化合价有:﹣1、﹣2、0;Na的化合价有:0、+1;Mg的化合价有:0、+2;N的化合价为:﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5,所以在化合物中呈现的化合价的数值最多的是N;所以答案是:④;
(4)O和Na可以形成Na2O2 , 电子式: ;Mg和N能形成Mg3N2;所以答案是:Mg3N2;
;
【考点精析】关于本题考查的质量数与质子数、中子数之间的相互关系,需要了解A=N+Z(A:质量数,N:中子数,Z:质子数)才能得出正确答案.
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