[题目]限用硝酸.硫酸.盐酸.醋酸.钠盐.钾盐.钡盐等两两相互反应.并符合离子方程式:2H++SO32-→H2O+SO2↑的化学反应个数有A．4 B．5 C．8 D．12 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2H＋＋SO32-→H2O＋SO2↑的化学反应个数有

A．4 B．5 C．8 D．12

【答案】A

【解析】

试题分析：由于醋酸是弱酸，不能写成离子形式，硝酸有强氧化性与亚硫酸盐会发生氧化还原反应不能产生SO2气体，也应该排除，所以酸只有硫酸、盐酸两种；BaSO3难溶解于水，不能写成离子形式排除，剩余的只有钠盐、钾盐。所以硫酸、盐酸与钠盐、钾盐组合可有4种组合。答案选A。

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初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

请回答下列问题：

（1）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）____Ksp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）除铁过程中试剂甲最好选用____（填序号）。

A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在____范围之间。

（4）试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：____。

【题目】Ⅰ有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出C物质的结构简式：_________________。

（2）上述②～⑧转化反应中，属于取代反应的有____________；

（3）属于加成反应的有____。（用反应序号填写）

（4）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是______________。

请写出下列转化的化学反应方程式：

（5）B+D~E：________________________；

（6）乙烯生成聚乙烯：___________________。

Ⅱ己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为。

试回答：

（7）乳酸分子中含有_____和_______两种官能团（写名称）。

（8）乳酸与金属钠反应的化学方程式为________________。

（9）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为___________________________。

（10）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为 __________。

【题目】请按要求填空

（1）甲基的电子式电石气的结构式 ___________________

（2）写出下列有机物的系统命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）2______

（3）写出下列各种有机物的结构简式．

①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷．

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．

（4）充分燃烧2．8g某有机物A，生成8．8g CO2和3．6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．

①求该有机物的分子式．

②该有机物链状同分异构体的结构简式为：、、．

【题目】锰及其化合物有广泛应用。

（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀。经检测：1mol KMnO4完全反应转移3mol电子。在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式。

（2）菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰。已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7。在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰。写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式。如果冶炼1100kg锰，理论上消耗铝的质量为 kg。

（3）工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH除去铁离子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿(主要成分是二氧化锰)氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式。

（4）酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：

KMnO4+ H2SO4+ CH3CH2OH= K2SO4+ MnSO4+ CH3COOH+ □。

【题目】从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是

A．用铝锅可长时间盛放酸性食物

B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

C．食用“加碘”食盐不利于健康

D．用食醋可除去水壶中的水垢

【题目】烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的45倍，其中氧元素的质量分数为53.3%； C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定条件下转化为高分子化合物D, A中不含甲基，B不属于醚类。

已知: CH3CH2OH→CH2=CH2 + H2O

请填写下列空白：

（1）A的结构简式 C分子中的官能团名称。

（2）C→D的反应类型是。A→B的反应类型是。

（3）A转化为B的化学方程式是。

（4）3.6克A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积升。

【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、

CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，

沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- (是或否)

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含离子，其物质的量浓度为。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）

A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

【题目】下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1 ．5倍。

（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。

（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。

（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____ __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：。

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