题目内容
【题目】下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1 ．5倍。
（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____ __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式： ，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱： 。
【答案】（1）O、第VIIA族。
（2）S，S2-。
（3）水分子间有氢键；
；离子、极性
（4）S2-+Cl2===S↓+2Cl-
【解析】试题分析：若设A的原子序数是x，则B是x＋1，C是x＋9，D是x＋10。A与D原子序数之和为C原子序数的1 ．5倍，即x＋x＋10＝1．5×（x＋9），解得x＝7。所以A是N，B是O，C是S，D是Cl。（1）B元素符号是O、D在元素周期表中第VIIA族。
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的是硫。对于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以B、C、D三种离子中半径最大的是S2-。
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为水分子间有氢键；NH3和HCl反应的生成氯化铵，电子式为
，其中存在离子键、极性共价键。
（4）可以根据非金属性较强的能把较弱的从其盐溶液中置换出来，比较其非金属性强弱，离子方程式为S2-+Cl2===S↓+2Cl-。
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