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【题目】已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为:

现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物:(CH32CO、CH3COOH、CH3CO(CH22COOH,由此推断此二烯可能的结构简式为

A.(CH32C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3

B.(CH32C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3

C.CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2

D.CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH3

【答案】B

【解析】

试题分析:根据题给信息可知,在碳碳双键的碳上有一个氢原子,能被酸性高猛酸钾溶液氧化成羧基,没有氢原子则被氧化成酮羰基,根据生成物为(CH32CO、CH3COOH、CH3CO(CH22COOH三种有机物,则可推出该二烯烃可能为(CH32C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3,选B。

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【题目】研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。请回答下列问题

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H=___________

(2)在一定条件下氨气可以合成尿素2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。

一定条件下,在2 L的恒容密闭容器中,充入2 mol NH3和1mol CO2,反应经5 min后达到平衡,测得容器中水蒸气为0.6 mol,则平均反应速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。

尿素的合成过程分两步进行:

2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)

NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)

第一步反应在11.1 Mpa、160 的条件下反应较快,转化率也较高,第二步反应在相同条件下反应速率较慢,转化率也较低。因此,总反应的反应速率和转化率主要取决于____________(填“第一步”或“第二步”)。

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是________(填字母)

a.v(NH3)=2v(CO2)

b.密闭容器中氨气的体积分数不变

c.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

d.密闭容器中混合气体的密度不变

(3)在一定条件下焦炭可以还原NO2反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,

3 mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和N2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A) Kc(B)(填“<”“>”或“=”)

A、B、C三点中NO2的转化率最小的是 “A”“B”“C”)

计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(4)将CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反应设计为原电池,电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体,可以传导O2。则电池的正极电极反应式为______________。

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