题目内容
【题目】25℃时,向500 mL0.2 mol/L NaOH溶液中通入SO2气体(忽略反应过程中溶液的体积变化),设反应过程中=x,已知H2SO3的电离平衡常数:Ka1=1.2×10-2,Ka2=5.6×10-8。下列说法正确的是( )
A. x=1时,c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L
B. x<1时,溶液可能为酸性
C. x=时,c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. x<时,随通入SO2量增大,
逐渐减小
【答案】B
【解析】
A. x=1时,溶液中溶质NaHSO3,溶液中存在物料守恒得到,c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2 mol/L,A错误;
B.由电离平衡常数Ka计算可知:当溶液中溶质为NaHSO3,Kh==
=8.3×10-13<Ka2=5.6×10-8,所以溶液显酸性,当x<1时,溶液可能为酸性,B正确;
C.x=时,溶液为Na2SO3溶液,溶液中存在电荷守恒:2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),C错误;
D.x<时,随通入SO2量增大,
,温度不变,平衡常数不变,故
的比值不变,D错误;
故合理选项是B。
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