Question

【题目】25℃时，向500 mL0.2 mol/L NaOH溶液中通入SO2气体(忽略反应过程中溶液的体积变化)，设反应过程中=x，已知H2SO3的电离平衡常数：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列说法正确的是( )

A. x=1时，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L

B. x<1时，溶液可能为酸性

C. x=时，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. x<时，随通入SO2量增大，逐渐减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A． x=1时，溶液中溶质NaHSO3，溶液中存在物料守恒得到，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2 mol/L，A错误；

B．由电离平衡常数Ka计算可知：当溶液中溶质为NaHSO3，Kh===8.3×10-13<Ka2=5.6×10-8，所以溶液显酸性，当x<1时，溶液可能为酸性，B正确；

C．x=时，溶液为Na2SO3溶液，溶液中存在电荷守恒：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，C错误；

D．x<时，随通入SO2量增大，，温度不变，平衡常数不变，故的比值不变，D错误；

故合理选项是B。