题目内容
【题目】将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，下列说法错误的是
A. 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B. 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
C. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D. 每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol e-
【答案】B
【解析】
由反应2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑可知，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答。
A．在Cu2O和Cu2S中Cu元素的化合价都是+1价，A项正确；
B．反应中Cu元素的化合价由+1价降低到0价，铜元素被还原，S元素的化合价由-2价升高到+4价，硫元素被氧化，B项错误；
C．硫化亚铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；
D．根据化学反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑可知硫元素化合价升高了6价，生成6mol铜转移了6mol电子，所以每生成6.4gCu即0.1mol铜，反应中转移0.1mol电子，D项正确；
答案选B。
小题狂做系列答案
【题目】下列实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH | 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 |
C | 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 | 抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化 |
D | 向盛有1mL 0.01 mol/L | 证明在相同温度下的 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下图所示的实验，不能达到实验目的的是
A | B | C | D |
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结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 | 验证温度对化学平衡移动的影响 | 探究精炼铜的原理 | 证明酸性 CH3COOH>H2CO3>H3BO3 |
A. A B. B C. C D. D
