题目内容

用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA
B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA
C．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子
D．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA
C

试题分析：A、根据价态归中规律分析该反应电子转移的方向和数目知生成3molCl2转移5mol电子，错误；B、由C8H18的结构式知1mol  C8H18分子中含有的共用电子对数为25NA，错误；C、1molSO3中含有NA个硫原子，与温度和压强无关，错误；D、由于NH4+水解，0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目小于0.05NA，错误。
练习册系列答案
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子，C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2两种分子；化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子，甲是由元素D与A组成，其分子的核外电子总数为18，乙是由元素D与E组成；化合物丙是由C与E组成的。
（1）元素B、D、E的元素符号依次为_______、_______、______。
（2）上述5种元素形成的分子中，除甲分子外，核外电子总数也为18的有___(填分子式)
（3）D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应，其化学反应方程式为________；化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成，其反应的化学方程式为___________。
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的质量为________；配制过程中除用到容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________。电解所配制的400mL溶液，当电路中通过1mol电子时，理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为_________L。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA
C．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为NA
D．10g重水（2H216O）中含有的中子数目为5NA
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
（1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，请你填空。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是          (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式是                        。
②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，则原营养液是由    种溶质配制成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1，
则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是          。
（2）下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。
成分
质量（g）
摩尔质量（g ·mol-1）
蔗糖
68.4
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
 
①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
②配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有        。
③在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是___________。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．移液时，液体不小心从外壁流出
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，由N2与CO组成的28g混合气体中含有的原子数目为NA
B．常温下的新制氯水中，若含有Cl-的数目为NA，则其中含有ClO－的数目也为NA
C．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NA
D．在反应2CuFeS2（二硫化亚铁铜）+O2＝Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移电子的数目为4NA
有BaCl2和NaCl的混合溶液a  L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x  mol  H2SO4、y  mol  AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为
A．(y－2x)/a mol·L－1B．(y－x)/a mol·L－1
C．(2y－2x)/a mol·L－1D．(2y－4x)/a mol·L－1
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B．常温常压下， 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C．0.1L l mol·L-1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
D．50ml、l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液B．75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液
C．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液D．50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液
下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ）
A．900g H2OB．71g Cl2C．48g O2D．28g N2

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