题目内容

下列物质所含分子物质的量最多的是（   ）
A．4 ℃时2.7 mL水
B．2.8 g CO
C．6.02×1022个HCl分子
D．4.9 g H3PO4
A
物质所含分子物质的量多少由关系式n==判断。
2.7 g/18 g·mol－1="0.15" mol  2.8 g/28 g·mol－1="0.1" mol
6.02×1022/6.02×1023 mol－1="0.1" mol
4.9 g/98 g·mol－1="0.05" mol
练习册系列答案
相关题目
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（g）＋H2SO4（浓）====Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。
（2）有一小组在实验中发现，SO2产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因：____________________，
验证方法：________________________________________。
②原因：____________________，
验证方法：________________________________________。
③原因：____________________，
验证方法：________________________________________。
通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（  ）
A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰
C．氯化钾二氧化锰D．硫酸铜氢氧化钙
将一定量a%的NaOH稀溶液加热蒸发掉b g水，得到溶液体积为V mL，溶质的质量分数为2a%。蒸发后所得溶液中溶质的物质的量浓度为（   ）
A．ab/（80V） mol·L-1
B．ab/（2 000V） mol·L-1
C．250ab/V mol·L-1
D．0.5ab/V mol·L-1
一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应。
（1）若放出氢气的体积比为1∶2∶3，则钠、镁、铝的物质的量之比为__________，质量比为__________。
（2）若放出氢气的体积相同，则钠、镁、铝的物质的量之比为__________，质量比为__________。
实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是：（ ）
A．KOHB．溴水C．水玻璃D．氢氟酸
把河沙（主要成分是SiO2）与镁按一定质量比（质量之比约为15∶24）混合均匀，装入试管中加热大约1 min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀H2SO4的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
（1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学反应方程式：_________________________，该反应是_____________（填“放热”或“吸热”）。
（2）生成的混合物放入稀H2SO4中，产生的气体是_____________。
（3）写出产生“爆炸声”的化学反应方程式：_________________________________。
下列有关化学实验的叙述中，正确的是
A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶
B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤
D．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
下列实验的措施中不正确的是                              
A．容量瓶使用前必须先检查瓶塞是否漏水
B．用棕色的滴瓶盛放新制的浓溴水
C．刚制备完醛酚树脂的试管中的残污可用酒精洗掉，但将污迹加热后却不能用酒精洗掉
D．用12mol／L盐酸可洗去制氯气后瓶中的黑色污迹

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