题目内容

写出实验室制取NH3的化学反应方程式为_____                __；常用       干燥NH3 ；收集时应用          法收集；检验NH3是否已充满试管的方法是                              。
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ；碱石灰；向下排空气； 用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口。

试题分析：实验室制备氨气为氯化铵与氢氧化钙加热，故反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。氨气为碱性气体，故用碱性物质干燥，故为碱石灰；氨气密度小于空气，故用向下排空气法收集；检验氨气是否充满试管的方法为用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口。
练习册系列答案
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下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：

（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是     。
（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法                               。
（3）写出工业上合成③的化学方程式                                   。
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是                                       。
如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是

选项
实 验 现 象
解   释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化铜溶液变白色浑浊
白色浑浊的成分是Cu(OH)2
D
湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
 
NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是
A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C
C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2O
硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：
______________________________________________________________。
（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至　　　　后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是____________________________________________________。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是___________________________________。
④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO__________________________________________________。
相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是(    )
A．铜片完全消耗时所用的时间B．反应中转移的电子总数
C．反应所消耗硝酸的物质的量D．反应生成气体的体积（标准状况）
常温下，往溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：，下列说法正确的是
A．在分解过程中，和的总量保持不变
B．的氧化性比强，其还原性比弱
C．在分解过程中，溶液的逐渐下降
D．生产过程中加入少量可以提高产率
洗涤做过银镜反应的试管，最好选用下列试剂中的 （  ）
A．浓氨水B．盐酸溶液C．稀硝酸溶液D．浓烧碱溶液
为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是
A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸
B．左侧稀硝酸须注满
C．关闭活塞后铜丝会全部溶解
D．反应停止后打开活塞气体变成红棕色

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