题目内容

下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：

（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是     。
（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法                               。
（3）写出工业上合成③的化学方程式                                   。
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是                                       。
（1）(NH4)2SO4   
（2）取少量样品放入试管配成溶液，加入浓的氢氧化钠溶液微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含有氨根离子。
（3）N2 + 3H22NH3
（4）C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑ + 2 H2O

试题分析：分析题意，③使酚酞试液变红，③为氨气；⑦是红综色气体，⑦是二氧化氮气体。（1）碳酸氢铵分解的气体产物有氨气、二氧化碳、水，氨气被硫酸吸收主要得硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4
（2）碳酸氢铵中的阳离子是铵根离子，其检验方法为取少量样品放入试管配成溶液，加入浓的氢氧化钠溶液微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含有氨根离子。
（3）碳酸氢铵的分解产物被碱石灰吸收后余氨气，所以工业上合成氨气的化学方程式N2 + 3H22NH3
（4）⑦是二氧化氮，则⑧是硝酸；①的混合气体产物被浓硫酸吸收后余二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成碳单质，所以⑧与⑨反应是碳和浓硝酸的反应，化学方程式为C + 4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
练习册系列答案
相关题目
下列关于浓硝酸的叙述正确的是
A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
C．具有强氧化性，常温下可以溶解铝片D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气
某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是(　　)。
A．实验过程中气球体积会发生变化
B．广口瓶中液体的pH减小
C．广口瓶中有化合反应发生
D．试管中不可能发生分解反应
某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2均为止水夹，夹持装置已略去)。

(1)E装置中制取NO2的化学反应方程式是____________________________
____________________________________________。
(2)若NO2能够被NH3还原，预期在C装置中观察到的现象是________________________________________________________________。
(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为有以下三种可能：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③______________________________________________________________。
(4)此实验装置中一个明显的缺陷是__________________________________。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(5)实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：________________________________________________________。
(6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换成Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)________。
②实验过程中，B装置中的粉末由淡黄色逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为__________________________________
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）??2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
_____________________________________________________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为____________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。
某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。
（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。
（3）推测B中可以观察到的主要现象是________；C装置的作用是________。
（4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：______________________。
（5）已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成。
①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：_________________；
②E装置中试剂X可以是________。
A．稀硫酸B．酸性高锰酸钾溶液
C．稀硝酸D．水
从淡化海水中提取溴的流程如下:
淡化海水低浓度　Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴
下列有关说法不正确的是（  ）
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl22Cl-+Br2
C工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（  ）
写出实验室制取NH3的化学反应方程式为_____                __；常用       干燥NH3 ；收集时应用          法收集；检验NH3是否已充满试管的方法是                              。

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