[题目]将2molSO2和1molO2混合置于体积可变.压强恒定的密闭容器中.在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＜0.当反应进行到时间t1点时达到平衡状态.测得混合气体总物质的量为2.1mol.试回答下列问题:(1)反应进行到t1时.SO2的体积分数为 ,(2)若在t1时充入一定量的氩气(Ar).SO2的物质的量将 (填� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol。试回答下列问题：

（1）反应进行到t1时，SO2的体积分数为__；

（2）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将__（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：__。

（4）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆_v正(填“＜”、“＞”或“=”）

【答案】9.52% 增大＞正反应放热，升温，平衡逆向移动，气体的物质的量增大＜

【解析】

设反应的氧气的物质的量为x，列三段式有

则有2-2x+1-x+2x=2.1，解得x=0.9mol，即平衡时体系中n(SO2)=0.2mol，n(O2)=0.1mol，n(SO3)=1.8mol。

(1)根据分析可知，反应进行到t1时，SO2的体积分数为=9.52%；

(2)该容器为恒压容器，充入一定量的氩气(Ar)，体积增大，反应物的分压减小，所以平衡向体积增大的方向移动，即向逆反方向移动，所以SO2的物质的量增大；

(3)已知该反应的正方向为放热反应，所以升高温度平衡逆移，逆方向为气体物质的量增大的方向，所以新平衡混合物中气体的总物质的量＞2.1mol；

(4)保持容器的体积不再变化再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，各物质的浓度扩大为原来的二倍，相当于在原平衡的基础压缩体积加压，则平衡会正向移动，所以v逆＜v正。

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①RCH2BrRCH=CHR’

②2RCH=CHR’

（以上R、R’代表氢、烷基）

(1)白头翁素的分子式为____。

(2)试剂a为______，E→F的反应类型为________。

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(4)C中含有的官能团名称为________。

(5) A→B反应的化学方程式为_________。

(6)F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类有____种。

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选项	实验操作和现象	结　　论
A	含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	用铂丝蘸取少量NaCl溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	这是钠离子的发射光谱
C	NaI溶液溶液变蓝色	酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
D	向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

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已知：

回答下列问题：

（1）A是一种芳香经， B 中官能团的名称为__________________。

（2）反应 A→B 中须加入的试剂a 为___________________。

（3）B 反应生成 C 的反应化学反应方程式是______________________。

（4）C→D 反应类型是_________， D的结构简式为_______________。

（5）F→G反应类型为________________。

（6）I是E的同分异构体，与E 具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是__________________________。

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；

②核磁共振氢谱显示I 除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比3:1:1:1；

③I加入NaHCO3溶液产生气体。

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序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

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