题目内容
【题目】化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是
A. H2S 的电离方程式：H2S＝2H＋＋S2－
B. 氯化铵的电子式：
C. HClO的结构式为：H-O-Cl
D. 反应的电子转移情况：
【答案】C
【解析】
A.硫化氢为二元弱酸，电离方程式应该分步书写；B.根据电子式的书写规则分析；C.次氯酸分子中不存在H-Cl，其分子中含有1个O-H键和1个O-Cl键；D.本反应属于归中反应。
A.H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2S
H++HS，故A错误；
B.氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为
，故B错误；
C.次氯酸的中心原子为O，其结构式为HOCl，正确；
D.该反应的电子转移情况是：
，错误。
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【题目】请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：
（1）图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___(填“增大”、“减小”或“不变”下同),△H的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:__________。
（2）如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
键能/kJ/mol | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O的个数为_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
【题目】某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2 溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____。
(2)实验①和②的目的是_________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____。
(3)写出实验③的化学反应方程式：_____。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_____。
