题目内容
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( )
A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C．AB、BC段阴极反应都为Cu2+ + 2e-= Cu
D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
铁与冷水、热水均不反应，但与水蒸气可以反应。
资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。
某研究性学习小组用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验，并分析研究产物的组成。
（1）肥皂液的作用是____________。
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了如下列实验：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管中，加入盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色，有少量气泡产生 |
② | 向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现红色 |
根据上述实验，能确定固体中一定存在的物质是______________，由②的操作及现象，能否确定反应产物中不含有Fe3O4？________。（填“能”或“不能”）
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.77 ×10－4 | Ka＝4.0 ×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。
(2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。
(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－
（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。
说法中错误的是( )
pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
c(N2O)/mol· | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 |
反应时间/min | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | |
c(N2O)/mol·L－1 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
L－1下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
