Question

【题目】在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是_____。升高平衡体系的温度(保持容积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度____。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度___(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

Answer 1

【答案】1:1 变小 不变 逆向 向左移动 小于

【解析】

(1)因为开始时注入2mol N2和6mol H2，发生反应时消耗氮气和氢气始终按照1:3物质的量之比进行，所以当反应达到平衡时，剩余N2和H2的浓度比是仍然为1:3；又因转化率=，所以N2和H2的转化率之比为1:1；因为该反应为放热反应，则升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量变大，质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量=将变小，又容器体积不变，所以密度=也不变；

故答案为：1:1；变小；不变；

(2)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，体积增大，体系的压强减小平衡向气体体积增大的方向进行，反应是气体体积减小的反应，所以平衡逆向进行；容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，升温平衡向吸热反应方向移动，使体系温度降低，反应是放热反应，所以平衡向左移动，达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍；

故答案为：逆向；向左移动；小于。