题目内容

常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3　2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是    (　　)
A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较
A
比较两钠盐与碳酸反应产物可知，NaA生成NaHCO3，而NaB得到的是Na2CO3，说明酸根离子B—相对A—更易结合H+，进而可知，HB相对电离出H+的能力差，其酸性相对较弱，HA酸性较强，故选A
练习册系列答案
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下列叙述正确的是
A．0．1 mol／L氨水中c(NH4+)=c(OH-)
B．等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+C(A-)
D．常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中
c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
（12分)
（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                                 。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是                         ，相关反应的离子方程式为                                   。
（2）氯化铁水溶液呈           性，原因是（用离子方程式表示）：___________             ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是           。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                                                 。
已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（ ）
①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)   ②c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
③c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)     ④c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
A．①②B．①③C．②④D．③④
（6分）已知：
（1）Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解。
（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl2溶液的过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。
③调节②中溶液的pH至4，过滤。
④把③所得滤液浓缩得到CuCl2溶液。
回答下列问题：
（1）②中发生反应的离子方程是                         。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的    （填字母序号）并微热、搅拌。
A．NaOHB．氨水C．CuCl2D．CuO
（3）③中过滤后滤渣的成分是                。
在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:
A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH
表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（  ）
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
下列物质的水溶液，pH大于7的是
A．SO2B．NH3C．NH4ClD．Na2SO4
常温下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是
A．滴定终点时：溶液的pH=7
B．滴定终点时：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)
C．当溶液pH=7时：c(K+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
D．接近滴定终点时：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

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