题目内容
【题目】用氟硅酸(H2SiF6)制备冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下所示：
（1）氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为______________________________。
（2）反应②为脱硅工艺，滤渣②是__________。
（3）向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液发生反应③的离子方程式为_______________；NaF溶液呈碱性，在加入A l2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物______________。
（4）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是____________________________。
（5）从母液中可循环利用的物质是_____________________。
（6）碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式____________________________。
【答案】 3SiF4+3H2O=2H2SiF6+H2SiO3 SiO2 6F-+Al3++3Na+=Na3AlF6↓ Al(OH)3 取洗涤后的溶液，
向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净 Na2SO4 6NaF+4CO2+NaAlO2+2H2O=Na3AIF6↓+4NaHCO3
【解析】(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，反应的化学方程式为3SiF4+3H2O=2H2SiF6+H2SiO3，故答案为：3SiF4+3H2O=2H2SiF6+H2SiO3；
(2)氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，氟硅酸与硫酸钠溶液反应生成硫酸和氟硅酸钠(Na2SiF6)，根据流程图，氟硅酸钠难溶于水，过滤得到的氟硅酸钠与氢氧化钠反应，反应②为脱硅工艺，则反应生成氟化钠和二氧化硅，因此滤渣②是二氧化硅，故答案为：SiO2；
(3)向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液反应生成Na3AlF6沉淀和硫酸钠，反应③的离子方程式为6F-+Al3++3Na+=Na3AlF6↓；NaF溶液呈碱性，在加入A l2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则A l2(SO4)3溶液与碱反应生成氢氧化铝沉淀，故答案为：6F-+Al3++3Na+=Na3AlF6↓；Al(OH)3；
(4)冰晶石上可能吸附硫酸钠溶液，判断是否洗涤干净只需要具有是否含有硫酸根离子即可，实验方法为取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净，故答案为：取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净；
(5)母液中含有硫酸钠，根据流程图，硫酸钠参与反应①的循环Na2SO4，故答案为：Na2SO4；
(6)在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳可以反应生成Na3AlF6沉淀，反应的化学方程式为6NaF+4CO2+NaAlO2+2H2O= Na3AlF6↓+4NaHCO3，故答案为：6NaF+4CO2+NaAlO2+2H2O= Na3AlF6↓+4NaHCO3。
黎明文化寒假作业系列答案
【题目】温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：
容器编号 | 物质的起始浓度/（mol/L） | 速率/（mol·L-1·s-1） | 物质的平衡浓度/（mol/L） | |
c(NO) | c(H2) | c(N2) | ||
Ⅰ | 6×10-3 | 1×10-3 | a×10-3 | 2×10-4 |
Ⅱ | 6×10-3 | 2×10-3 | 2a×10-3 | |
Ⅲ | 1×10-3 | 6×10-3 | b×10-3 | |
Ⅳ | 2×10-3 | 6×10-3 | 4b×10-3 | |
下列说法正确的是（ ）
A. m=2，n=2
B. 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2
C. 温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0
D. T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行
