题目内容

有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0．224L。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为           （   ）
A．0．4 gB．1．52 gC．3．4 gD．3 g
D

正确答案：D
固体中氧的物质的量为：2 mol／L × 50×10-3 L/2-0．224L/22.4L/mol=0.04mol,质量为0.04mol×16g/mol="0.64g," 冷却后固体的质量为3.64g-0.64g=3g
练习册系列答案
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人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；有一年很多地方的葡萄都减产甚至绝收，而法国小镇波尔多因为葡萄树都涂上了CuSO4与Ca(OH)2所以获得了大丰收。以下分析正确的是
A．CuSO4与Ca(OH)2含有葡萄生长所需的微量元素
B．CuSO4与Ca(OH)2混合物是化学肥料
C．Cu2+和碱可以使蛋白质变性，能杀死病菌，可以防治病虫害
D．CuSO4与Ca(OH)2混合物是有机农药，可以防治病虫害
要除去氯化铁中少量的氯化亚铁，可行的是
A．通入氯气B．滴入KSCN 溶液C．加入铜粉D．加入铁粉
将3.96g组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe2+完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。
（1）红棕色固体的化学式为______________，含氧酸盐的化学式为______________。
（2）组成为X2YZ4的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。
（3）推断X2YZ4的盐的化学式，写出推断过程。
将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是        (    )   
A．原混合物中铜和铁各0.075mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1
C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO
Cu、Cu20和Cu0组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式________。
（2）产物中硝酸铜的物质的量      mol。
（3）如混合物中含0．01 moI Cu，则含Cu2O   mol、含CuO____mol。
（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围以及Cu2O、CuO的物质的量。
某同学将少量硝酸铜固体放入试管中加热，使它按：2Cu(NO3)2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑分解。分解后立即将带火星的木条插入试管中，木条复燃。该同学对实验现象解释正确的是
A．NO2不支持燃烧，木条复燃只是由于反应中产生的O2所致
B．只要混合气体中有氧气，带火星的木条就能复燃
C．Cu(NO3)2分解产生的气体中氧气含量比空气中高，所以木条复燃
D．NO2和O2均能支持燃烧，木条复燃是NO2和O2共同作用的结果
取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2+完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是（　　）
A．Fe3O4B．Fe4O5C．Fe5O6D．Fe5O7
自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的Fe2O3。取该矿石粉末样品11.36 g，恰好能与200 mL一定浓度的盐酸反应，则该盐酸的浓度可能是（　　）
A．2.00 mol·L－1B．2.80 mol·L－1
C．3.30 mol·L－1D．3.50 mol·L－1

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