题目内容
将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )
| A．原混合物中铜和铁各0.075mol |
| B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1 |
| C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁 |
| D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO |
A
第一次加硝酸时金属有剩余，无论参加反应的是铁还是铁和铜，溶解的4．2克金属均被氧化到+2价：3Fe（或3Cu）+8HNO3=3Fe(NO3)2[或3Cu(NO3)2]+2NO↑+4H2O，金属的物质的量为(1.12/22.4)×(3/2)="0.075mol" ,则第一次溶解的金属摩尔质量为56g·mol-1，是铁。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液变红，溶解的4.8克金属也一定被氧化到+2价，同理可得其物质的量为0.075mol，金属摩尔质量为64g·mol-1，是铜。c(HNO3)=(1.12/22.4)×4/0.1
=2mol·L-1。若金属完全溶解后再加100mL稀硝酸，反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,经计算H+过量，生成的NO在标准状况下体积为0.075×（1/3）×22．4="0.56" L。故B、C、D错误，A正确。
=2mol·L-1。若金属完全溶解后再加100mL稀硝酸，反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,经计算H+过量，生成的NO在标准状况下体积为0.075×（1/3）×22．4="0.56" L。故B、C、D错误，A正确。
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