Question

对下列事实的解释正确的是

1. A.
   盛放AgNO₃溶液应用棕色试剂瓶，是因为AgNO₃见光易分解
2. B.
   氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
3. C.
   向50mL18mol?L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45mol
4. D.
   常温下，浓H₂SO₄可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应

Answer 1

A
分析：A、见光易分解的物质要存放在棕色试剂瓶中；
B、次氯酸有漂白性，但氯气没有漂白性；
C、浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，但稀硫酸和铜不反应；
D、常温下，铝和浓硫酸能发生钝化现象．
解答：A、硝酸银见光易分解生成银、二氧化氮和氧气，所以盛放AgNO₃溶液应用棕色试剂瓶，故A正确；
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，但氯气没有漂白性，故B错误；
C、加热条件下，浓硫酸和铜反应硫酸铜、二氧化硫和水，但稀硫酸和铜不反应，所以向50mL18mol?L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热时，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后和铜不反应，铜和浓硫酸充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.45mol，故C错误；
D、常温下，浓硫酸和铝反应生成一层致密的氧化物薄膜阻止的进一步的反应，所以常温下，浓H₂SO₄可以用铝制容器贮存，发生了钝化现象，而不是不反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，注意常温下，浓硫酸或浓硝酸能和铝或铁发生钝化现象，而不是不反应，为易错点．