Question

对下列事实的解释正确的是（　　）

• A、用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
• B、某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明溶液中一定含有SO₄^2-
• C、浓HNO₃与浓H₂SO₄在空气中长期露置，溶液质量均减轻
• D、配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

Answer 1

分析：A．氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；
B．可能含有银离子；
C．浓硫酸有吸收性；
D．定容时俯视刻度线，水的量减少．

解答：解：A．氨气极易溶于水，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，与氨气的水溶液呈碱性无关，故A错误；
B．确定其中是否含有SO₄^2-，先加入HCl溶液，如果无明显现象，说明不含有Ag⁺，并且排除SO₃^2-、CO₃^2-等离子的影响，再加入BaCl₂，如果产生白色沉淀则有SO₄^2-，向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂，不能排除Ag⁺的影响，可能生成AgCl沉淀，故B错误；
C．浓硫酸有吸收性，吸收空气中的水蒸气，溶液质量增大，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，水的量减少，溶液体积变小，则导致所配溶液浓度偏大，故D正确．
故选D．

点评：本题考查元素及其化合物知识，涉及喷泉实验、离子检验、浓硫酸的吸水性和溶液配制等，侧重实验操作及实验中细节的考查，题目难度中等．