题目内容

用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为(   )
A.1 mol·L-1B.2 mol·L-1C.3 mol·L-1D.4 mol·L-1
A

试题分析:用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,阳极是氢氧根离子放电生成氧气,阴极先是铜离子放电生成铜,然后是氢离子放电生成氢气,而生成2.24L的氢气时对应阳极生成的氧气的体积是1.12L,所以与铜离子放电对应的氢氧根离子放电生成的氧气的体积是2.24L-1.12L=1.12L,物质的量是0.05mol,转移电子的物质的量是0.05mol×4=0.2mol,根据得失电子守恒规律,放电的铜离子的物质的量是0.1mol,所以原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L,答案选A。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网