题目内容
【题目】t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B(g）
xC(g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1） 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .
(2） x= ；平衡常数K= .
(3） 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） ；
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动
【答案】（1）0.2mol/Lmin（2）4 
（3）C
【解析】
试题分析：（1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度=
=0.2mol/Lmin，故答案为：0.2mol/Lmin；
（2）依据化学平衡三段式列式计算，平衡状态并测定C的浓度为0.4mol/L，物质的量为0.8mol
3A（g）+B（g）
xC（g）
起始量（mol） 3 1 0
变化量（mol） 0.6 0.2 0.2x
平衡量（mol） 2.4 0.8 0.8
0.2x=0.8解得x=4
上述计算可知x=4，平衡常数K=
=，
（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气，恒温恒容容器，加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，故答案为：C．
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