题目内容
【题目】下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+ HClO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施
D. 对2HI(g)H2(g)+I2(g),保持容器体积不变,通入氢气可使体系颜色变浅
【答案】B
【解析】
勒沙特列原理是:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
A、氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀,平衡正向移动,氯气浓度减小,溶液颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故A不选;B、由于催化剂不影响化学平衡,不能用勒夏特列原理解释,故B选;C、由于合成氨反应是放热反应,降低温度,平衡向着放热方向移动,即正向移动,能够用勒夏特列原理解释,故C不选;D、通入氢气后,氢气浓度增大,平衡向着氢气浓度减小的方向移动,即逆向移动,碘蒸气浓度减小,气体颜色变浅,能够用勒夏特列原理解释,故D不选;故选B。
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【题目】亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),
(1)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
化学键 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
键能(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=____kJ/mol。
(2)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g),在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
① 由图A可判断T1 ____T2,该反应的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。
② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=______mol/(L·min)。
(3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是________点。
【题目】已知氧化性.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某实验小组为了确定其组成,利用
的
溶液(其他用品略),与混合粉末反应,实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
组别 | ① | ② | ③ | ④ |
50 | 50 | 50 | 50 | |
混合粉末质量/ | 1.2 | 2.4 | 3.6 | 4.8 |
反应后剩余固体质量/ | 0 | 0.64 | 1.92 | 3.12 |
分析表中数据,下列结论不正确的是
A. 第①组反应后溶液中剩余
B. 第②、③组剩余固体全是铜
C. 第④组的滤液中
D. 原混合粉末中