题目内容

某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（   ）
A．14.5 gB．15.0 gC．16.0 gD．15.5g
A
由于在任何情况下，托盘天平中右盘的质量＋游码质量＝左盘质量，所以该食盐的质量是15.0g－0.5g＝14.5g，答案选A。
练习册系列答案
相关题目
（8分）下图中各仪器的名称分别是：
实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是
A．用①瓶盛装浓硝酸B．用②瓶盛烧碱溶液
C．用③瓶盛大理石D．用④瓶盛浓硫酸
下列实验操作正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没有干燥即用来配溶液
B．用湿润的pH试纸测量某溶液的pH值
C．容量瓶上只标有所配溶液的体积和刻度
D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里
（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水极易水解；
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
—
315
—
熔点/℃
－70.0
—
—
—
升华温度/℃
—
180
300
162

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式                                。
（2）装置A中g管的作用是                  ；装置C中的试剂是             ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+。
①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：                                     ；
②滴定前是否要滴加指示剂？        （填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是                                                          。
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是              。若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响          （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是
A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭
D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
（14分，每空2分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：C________ 、 D________；
（2）连接好装置后应首先____________________；
（3）“加热反应管E（用“H”表示）”和“从A瓶逐滴滴加液体（用“I”表示）”这两步操作应该先进行的是（用“H”或“I”表示）_____________。在这两步之间还应进行的操作是_____________________；
（4）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a                     ②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（充分反应后冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d       ⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不含“c”字母的一个计算式（可以不写单位。除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式：Ar(W)＝____________；
（5）此实验除了要对G口余气作处理外，似还有待改正之处，否则会引起较大的误差，你认为应该作何改正？________________________ 。
（10分）SCN—离子与Cl—、Br—、I—离子性质相似，都能与AgNO3溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN—与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后，加入过量的0.3000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.2000 mol·L-1 NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH4SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题：
⑴所用的指示剂最好选用            （填序号）；
A．Fe2(SO4)3B．Fe(NO3)3C．FeCl3D．FeBr3
⑵NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为：               。
⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。
某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是B
A．25.2gB．24.8gC．24.2gD．25.8g

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