题目内容
下列离子方程式正确的是
| A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ |
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－ HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O |
| C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—Cu2O↓＋CH3COO—＋3H2O |
| D．向小苏打溶液中加入醋酸： CO32－＋2CH3COOH =CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ |
C
解析试题分析：A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－,错误； B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：应该是 HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－CO32－＋2NH4＋＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O，错误； C正确； D．向小苏打溶液中加入醋酸：H CO3－＋CH3COOH = CO2↑＋H2O＋CH3COO－,错误；
考点：本题考查离子方程式的正误判断。
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将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 （ ）
| A．2 mol、3 mol、8 mol |
| B．3 mol、2 mol、8 mol |
| C．2 mol、3 mol、4 mol |
| D．3 mol、2 mol、4 mol |
能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
| A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O |
| B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O |
| C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ="HClO+" HSO3- |
| D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： |
某能使酚酞变红的无色透明的溶液中能大量共存离子组是（ ）
| A．Fe3＋ K＋ SO42- NO3- | B．Mg2＋ NH4+ SO42- Cl－ |
| C．Na＋ K＋ SO42- NO3- | D．K＋ Na＋ MnO4- SO42- |
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
| A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－ |
B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO 、Br－、Ba2+ |
| C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl- |
| D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ |
下列离子方程式书写正确的是
A．氯气和水反应： |
B．硝酸铝溶液中加入过量氨水： |
C．小苏打溶液与稀硫酸混合： |
D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O |
| B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+ |
| C．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO- |
| D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO |
下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )。
| A | 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 | 不能共存 | NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3 |
| B | c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋ | 不能共存 | 发生反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| C | 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O | 不能共存 | 发生反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ |
| D | 溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3— | 可以共存 | 不能发生反应 |
下列离子方程式正确的是 ( )。
| A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O |
| B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
| C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O |
| D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO |