[题目]从1L 3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液.则取出的溶液中含NaCl( )A.3molB.0.3molC.0.1molD.175.5g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】从1L 3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含NaCl（）

A.3molB.0.3molC.0.1molD.175.5g

【答案】B

【解析】

1L 3mol/L的NaCl溶液中NaCl的物质的量为3mol，取出的100mL溶液中含有的NaCl的物质的量是原溶液的1/10，所以100mL溶液中NaCl的物质的量为0.3mol，质量为0.3mol×58.5g/mol=17.55g。故选B。

练习册系列答案

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【题目】下列物质的分类正确的是（）

	酸	碱	盐	氧化物
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B	硝酸	烧碱	小苏打NaHCO3	干冰
C	NaHSO4	铜绿Cu2(OH)2CO3	生石灰	熟石灰
D	CO2	氢氧化铜	氯化铵	生石灰

A. A B. B C. C D. D

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则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）
A.△H3=2△H1+2△H2
B.△H3=2△H1﹣△H2
C.△H3=2△H1﹣2△H2
D.△H3=2△H1+△H2

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A.制备氨气
B.制取NaHCO3
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B.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大
D.Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

【题目】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：
回答下列问题：
（1）操作①的名称为，沉淀C的化学式为．
（2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是．
（3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步进行：已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545KJ/mol
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是．
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