1L Na2SO4 溶液中含Na+ 4.6g,则溶液中SO42-浓度为( )A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.6mol/LD．0.4mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1L Na2SO4 溶液中含Na+ 4.6g,则溶液中SO42—浓度为( )

A．0.1mol/L	B．0.2mol/L
C．0.6mol/L	D．0.4mol/L

A

试题分析：4.6g钠离子的物质的量是4.6g÷23g/mol＝0.2mol，则根据硫酸钠的化学式可知，硫酸钠的物质的量是0.1mol，则SO42—的物质的量是0.1mol，所以其浓度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，答案选A。
点评：该题是常识性知识的考查，试题基础性强，注重解题方法的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确钠离子与硫酸钠以及SO42—的数量关系。

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地壳中含量最高的金属元素是

下列说法正确的是

A．物质和氧气发生的反应一定属于化合反应

B．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

C．分子在化学反应前后一定不变

D．pH＞7的溶液一定是碱的溶液

酒后驾车。这时酒精（CH₃CH₂OH）被K₂Cr₂O₇氧化为醋酸（CH₃COOH）。该氧化还原反应的方程式可表示为：2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄→2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O
在这一反应中，氧化剂是，还原剂________，氧化产物是，还原产物是。

汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成CO₂和N₂。反应方程式为：2CO＋2NO₂

CO₂＋N₂，其中NO₂是

A．氧化剂	B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂	D．既不是氧化剂又不是还原剂

鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，这种饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。对此分析正确的是(　　)

A．现榨的苹果汁具有氧化性	B．现榨的苹果汁具有还原性
C．棕黄色为Fe²⁺的特征色	D．维生素C具有抗还原性

（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。
⑴利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
①用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：
                                                                    。
②在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反
应的离子方程式是_________                        。
⑵处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。
①用过量NaOH溶液吸收NO₂气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO₂，还含有
            。
②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：
                                   。

③用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O。某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0．56%（体积分数），若处理1×10⁴L（标准状况）该尾气需42．5gNH₃，则x= 。

植物油比动物油的不饱和度高（含C=C数目多），但却比动物油稳定性好，其原因是植物油中普遍含有生育酚及其他天然抗氧化剂。你认为抗氧化剂在油脂的储存过程中所起的主要作用是

现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si0₂) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O、
、。(写出其中2个)
（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式。
（3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N－510、N－530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n₁个－CH₃、n₂个－OH和n₃个

三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n₃＝                。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是                  。
(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式                       。
（5）该工艺最大亮点是它符合下列原理                (填字母，下同)。
A．化学平衡     B．绿色化学     C．质量守恒     D．能量守恒
E．相似相溶     F．酸碱中和     G．氧化还原反应
（6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl₃和CuCl₂；③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO₄和CuSO₄；④铜片置于FeCl₃溶液中铜片逐渐溶解；⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有           。
A．两种方案     B．三种方案     C．四种方案     D．五种方案