Question

某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到固体物质的成分。

（1）A中制取Cl₂的离子方程式_______________________________________.
（2）通入一定量潮湿的Cl₂反应后，经检测，D中只有Cl₂O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO₃等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO₃和_____________________________；
假设2：存在三种成分：NaHCO₃和_____________________________。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

（3）已知C中有0．1 mol Cl₂参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为__________________。

Answer 1

（1）2Cl^- + 4H⁺ + MnO₂ Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O；（2）①NaCl；NaCl和Na₂CO₃；②见解析；（3）2Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O

解析试题分析：（1）实验室制备氯气，结合题给装置可知，是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的离子方程式为：2Cl^- + 4H⁺ + MnO₂ Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O；（2）①在装置C中通入一定量的氯气后，D中只有Cl₂O一种气体，C中只含一种氯盐，且含有NaHCO₃；假设存在两种成分，为NaHCO₃和NaCl；假设存在三种成分，应还有未完全反应的Na₂CO₃，即是NaHCO₃、NaCl和Na₂CO₃；②步骤2中向A试管中滴加适量BaCl₂溶液的目的是检验产物中是否有Na₂CO₃，步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl；答案为：

	若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3；若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液	若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl

 
（3）根据题意知，C中发生的反应为：氯气、水与碳酸钠反应生成NaHCO₃、NaCl和Cl₂O，反应的化学方程式为：2Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O。
考点：考查气体的制备，物质的检验及相关方程式的书写。